CinTa KimiA 2

SEL ELEKTROLISIS

Elektrolisis merupakan reaksi kimia yang berlangsungnya memerlukan pertolongan energi listrik. Reaksi yang terjadi adalah pada dua elektrode :

a.       Katode (-)  = menarik ion positif

·         Jika potensial ion positif lebih besar dari potensial reduksi air, maka ion positif yang akan direduksi.

·     Jika potensial reduksi air lebih besar dari ion positif, maka air yang akan direduksi di katode.

b.      Anode (+)  = menarik ion negatif

·         Jika anode non aktif ( C, Pt, dan Au ) ion negatif maka air akan dioksidasi di anode.

·         Ion aktif halogenida akan dioksidasi menjadi halogennya.

·         Ion sisa asam oksi tidak dioksidasi, tetapi air yang akan dioksidasi.

·         Jika anode terbuat dari logam aktif, maka anode sendiri yang akan dioksidasi (selain C, Pt, dan Au).

 example:

1.      Elektrolisis KNO₃ dengan elektrode C :

KNO_{3 (aq)} → K⁺ _(aq) + NO₃^- _(aq)

Katode :  menarik ion K⁺ / tidak direduksi.

                        2 H₂O_(l) + 2e → 2 OH^- _(aq) + H_{2 (g)}                             ( diKali 2 )

         Anode  :  menarik NO₃^-  / tidak dioksidasi.

                        2 H₂O_(l) → 4 H⁺_(aq) + O_{2 (g)} + 4e

         6 H₂O_(l) → 4 OH^-_(aq) + 2 H_{2 (g)} + 4 H⁺_(aq + O_{2 (g)}                       ( diKali 1 )

         Ø  4 H₂O_(l) → 2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)}

Baca selengkapnya

2.            Elektrolisis CuSO₄ dengan elektrode Fe :

CuSO_{4 (aq)} → Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Katode :  Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu _(s)

Anode  :  Fe _(s) → Fe²⁺_(aq) + 2e

Ø  Cu²⁺_(aq) + Fe _(s) → Cu _(s) + Fe²⁺_(aq)

3.            Elektrolisis KI dengan elektrode C :

KI_(aq) → K⁺_(aq) + I^-_(aq)

                     Katode :  menarik ion K⁺ / tidak direduksi.

                        2 H₂O_(l) + 2e → 2 OH^- _(aq) + H_{2 (g)}

                     Anode  :  anion I^- dioksidasi.

                                    2 I^-_(aq) → I_{2 (g)} + 2e

            Ø  2 H₂O_(l) + 2 I^-_(aq) → 2 OH^- _(aq) + H_{2 (g)} + I_{2 (g)}